離子共存問題常常出現(xiàn)在選擇題和推斷題中，主要探討的是離子在溶液中能否大量共存。一般情況下，我們首先分析哪些離子不能共存，然后排除這些離子，找到可以共存的離子。離子不能共存的情況包括生成難溶或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、發(fā)生互促雙水解反應(yīng)、弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存等。在特定條件下，如酸性或堿性溶液中，需要考慮加入H+或OH-的影響。如果水電離出的氫離子濃度為1×10^-12 mol/L，該溶液可能為酸性或堿性。常見的有色離子包括Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是某些離子濃度減小，具體包括生成沉淀、生成氣體、生成難電離物質(zhì)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等。雙水解反應(yīng)主要涉及弱酸陰離子與弱堿陽離子之間的互促反應(yīng)，如Al3+與CO32-、S2-、HCO3-、AlO2-，NH4+與SiO32-、AlO2-，F(xiàn)e3+（Fe2+）與CO32-、HCO3-、AlO2-等。某些離子只能存在于特定pH范圍內(nèi)，例如酸性溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等，堿性溶液中的CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HCO3-、PO43-、HPO42-、F-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。還需要注意題目的前提條件，如溶液顏色、酸堿性、特殊要求等。例如，無色透明溶液中一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等離子；溶液酸堿性可以通過水電離出的c（H+）或c（OH-）=1.0×10^-12 mol/L、與Al作用產(chǎn)生氫氣、室溫時某指示劑顏色變化、室溫下pH=1或13等方法確定；特殊要求可能包括在特定離子存在下不能共存的情況。在分析離子共存問題時，需要結(jié)合具體條件和離子性質(zhì)，逐一排除不能共存的離子，從而找到可以共存的離子。這樣不僅有助于理解離子之間的相互作用，還能提高解題效率。詳情