添加Na2CO3溶液，將反應發生： 碳酸鈉+氯化鈣碳酸鈣+ 2NaCl 106 ------- 111-------- 100 ------- 117 第一個發現Na2CO3的質量：53克×10??％=5.3克 然后參加反應氯化鈣質量：5.3g/106×111 =5.55克 由此產生的大量的氯化鈉：5.3g/106×117 =5.85克 生成的碳酸鈣沉淀的質量：5.3g/106×100 = 5G 1。 的NaCl的樣品的質量：30克-5.55克=24.45克 的質量分數的NaCl：24.45g/30g×100％= 81.5％ 2。 的溶液中溶質質量分數的要求，你必須知道什么是溶質的質量是多少 有該溶液的總質量，是 正如標題所說恰好完全反應，僅氯化鈉的溶質 及其在除了樣品的質量，有生成： 24.45克+5.85克=30.3克 質量的解決方案是這兩個解決方案的質量和降水減少質量： 252克+53克-5G =300克 因此，反應后的溶質的質量分數，將所得的溶液如下： 30.3g/300g×100％= 10.1％