1 初中物理化學(xué)公式大全物理1、勻速直線運(yùn)動的速度公式：求速度：v=s/t 求路程：s=vt 求時間：t=s/v 2、變速直線運(yùn)動的速度公式：v=s/t 3、物體的物重與質(zhì)量的關(guān)系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定義式求物質(zhì)的密度：ρ=m/V 求物質(zhì)的質(zhì)量：m=ρV 求物質(zhì)的體積：V=m/ρ 4、壓強(qiáng)的計算。定義式：p=F/S（物質(zhì)處于任何狀態(tài)下都能適用）液體壓強(qiáng)：p=ρgh（h為深度）求壓力：F=pS 求受力面積：S=F/p 5、浮力的計算稱量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g 漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）懸浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L27、功的定義式：W=Fs 8、功率定義式：P=W/t 對于勻速直線運(yùn)動情況來說：P=Fv （F為動力）9、機(jī)械效率：η=W有用/W總對于提升物體來說：W有用=Gh（h為高度）W總=Fs 10、斜面公式：FL=Gh 11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm 13、熱平衡方程：Q吸=Q放14、熱機(jī)效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ）16、歐姆定律：I=U/R 變形求電壓：U=IR 變形求電阻：R=U/I 17、串聯(lián)電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯(lián)為例）電壓的關(guān)系：U=U1 +U2電流的關(guān)系：I=I1=I2電阻的關(guān)系：R=R1 +R21、勻速直線運(yùn)動的速度公式：求速度：v=s/t求路程：s=vt求時間：t=s/v 2、變速直線運(yùn)動的速度公式：v=s/t 3、物體的物重與質(zhì)量的關(guān)系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定義式 求物質(zhì)的密度：ρ=m/V求物質(zhì)的質(zhì)量：m=ρV求物質(zhì)的體積：V=m/ρ4、壓強(qiáng)的計算。 定義式：p=F/S（物質(zhì)處于任何狀態(tài)下都能適用）液體壓強(qiáng)：p=ρgh（h為深度）求壓力：F=pS 求受力面積：S=F/p5、浮力的計算 稱量法：F浮=G—F 公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）懸浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠桿平衡條件：F1L1=F2L27、功的定義式：W=Fs8、功率定義式：P=W/t 對于勻速直線運(yùn)動情況來說：P=Fv （F為動力）9、機(jī)械效率：η=W有用/W總對于提升物體來說：W有用=Gh（h為高度）W總=Fs 10、斜面公式：FL=Gh 11、物體溫度變化時的吸熱放熱情況Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t） 12、燃料燃燒放出熱量的計算：Q放=qm13、熱平衡方程：Q吸=Q放 14、熱機(jī)效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm） 15、電流定義式：I=Q/t （ Q為電量，單位是庫侖 ）16、歐姆定律：I=U/R變形求電壓：U=IR變形求電阻：R=U/I 17、串聯(lián)電路的特點：（以兩純電阻式用電器串聯(lián)為例）電壓的關(guān)系：U=U1 +U2電流的關(guān)系：I=I1=I2電阻的關(guān)系：R=R1 +R2218、并聯(lián)電路的特點：（以兩純電阻式用電器并聯(lián)為例）電壓的關(guān)系：U=U1=U2電流的關(guān)系：I=I1 +I2 電阻的關(guān)系：1/R=1/R1 +1/R219、電功的計算：W=UIt20、電功率的定義式：P=W/t常用公式：P=UI 21、焦耳定律：Q放=I2Rt 對于純電阻電路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明電路的總功率的計算：P=P1 +P2 ……化學(xué) 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃 2NaCl分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O 2=2H2O+O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl === MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO 加熱 Cu +H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C 高溫 H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 加熱 Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2333、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2 =+ CaCO3 ↓H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O+CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O+CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO 加熱 Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 高溫 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO 加熱 Cu+CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ （2）金屬單質(zhì) 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物酸 -------- 鹽 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物堿 -------- 鹽 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 堿 -------- 鹽 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH =KCl + H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl +Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl +AgNO3 = AgCl↓ +HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl（7）堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ +Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH +CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓ +2NaCl