在實驗過程中，我們觀察到樣品的質(zhì)量是按照預(yù)定的比例添加的。這表明，在鹽酸的量充足的情況下，生成的氣體也會按照比例增加。具體來說，在第二次實驗中，我們利用方程1.716/2.574=2.578/x，計算出了生成沉淀的質(zhì)量x為5.516g。這些數(shù)據(jù)為我們后續(xù)的分析提供了基礎(chǔ)。根據(jù)已知條件中的第3和第4條，我們得知碳酸鋇的最大沉淀量為8.274g。這意味著，在這個條件下，NaHCO3和K2CO3的混合物是過量的。因此，500mL的Ba(OH)2溶液中，Ba(OH)2的物質(zhì)的量與生成的碳酸鋇的物質(zhì)的量相等。通過等式500*10^-3 * C = 8.274/197，我們計算出了Ba(OH)2的濃度C為0.084mol/L。進一步地，我們設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為n1，K2CO3的物質(zhì)的量為n2。由此，我們建立了兩個方程：n1+n2=3.432/197和84n1+138n2=3.432。解這個方程組，我們可以得到n1和n2的具體數(shù)值。通過這種方法，我們能夠準確地確定NaHCO3和K2CO3在混合物中的比例。以上步驟為測定NaHCO3和K2CO3混合物組成的實驗提供了一個詳細的計算過程。讀者可以根據(jù)這些步驟自行計算，希望能對您有所幫助。如果您有任何疑問或需要進一步的信息，請隨時告訴我。