實驗開始前，請準備以下器材：大燒杯（容量為500毫升）、小燒杯（容量為100毫升）、溫度計、兩個量筒（每個容量為50毫升）、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心鉆有兩個小孔）、以及環形玻璃攪拌棒。實驗所需藥品為0.5摩爾/升的鹽酸（HCl）溶液和0.55摩爾/升的氫氧化鈉（NaOH）溶液。首先，將大燒杯底部鋪上碎紙，然后放置小燒杯。周圍用碎紙進行隔熱，避免熱量散失。接下來，使用量筒量取50毫升的鹽酸溶液倒入小燒杯中，迅速測量并記錄溶液的初始溫度。接著，用清水沖洗溫度計，測量并記錄55毫升的氫氧化鈉溶液的初始溫度。然后小心地將氫氧化鈉溶液倒入小燒杯中，迅速蓋上中心帶有小孔的板子，并放入溫度計和環形攪拌棒。通過攪拌棒輕輕攪動，觀察并記錄溶液達到的最高溫度。重復上述實驗過程兩次，確保實驗結果的準確性。最后，計算三次實驗結果的平均值，用于后續分析。根據實驗數據，應用中和熱的計算公式：Q=cmΔt，其中Q表示中和反應放出的熱量，m是反應混合液的質量，c是反應混合液的比熱容，Δt表示反應前后溶液溫度的差值。具體計算公式為：Q=（V酸ρ酸+V堿ρ堿）·c·（t2-t1），其中V酸=V堿=50毫升，c酸=0.50摩爾/升，c堿=0.55摩爾/升，ρ酸=ρ堿=1克/立方厘米，c=4.18焦耳/（克·℃），計算結果單位換算為千焦（kJ），即Q=0.418（t2-t1）kJ。通過這個實驗，可以更直觀地了解中和反應過程中釋放的熱量，進一步掌握化學反應熱力學的基本知識。