在室溫下，當兩種溶液的pH值相同且體積相同時，我們可以通過分析來確定正確的措施。首先考慮醋酸（CH3COOH）和鹽酸（HCl）的情況。醋酸是弱酸，它在水中部分電離，而鹽酸是強酸，幾乎完全電離。因此，即使兩種溶液的pH值相同，醋酸的濃度會高于鹽酸的濃度。當向這兩種溶液中分別加入醋酸鈉（CH3COONa）時，醋酸鈉溶于水后電離產生CH3COO-，這會增大生成物的濃度。根據勒夏特列原理，這種變化會導致反應平衡向左移動，即逆向進行。這意味著氫離子（H+）的濃度會減小，從而導致pH值增大。對于鹽酸，加入醋酸鈉后會發生如下反應：HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl生成的醋酸是一種弱酸，氫離子濃度減小，因此pH值也會增大。綜上所述，無論是在醋酸還是鹽酸溶液中加入醋酸鈉，都會導致pH值增大。在與足量鋅反應時，由于醋酸的濃度高于鹽酸，因此醋酸會先產生更多的氫氣。這是因為醋酸的初始濃度較高，盡管它部分電離，但仍能提供更多的氫離子。總之，加入醋酸鈉后，兩種溶液的pH值都會增大，但在與鋅反應時，醋酸產生的氫氣更多。