溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。溶度積是一個標準平衡常數，只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關，還與系統的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。　　溶度積難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。　　這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。　　溶度積只是對于難溶物質來說的,指的是構成物質的離子系數次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。　　溶解度是對于所有固體物質來說的,一般指的是100g水中所能溶解的物質的質量。