在初三化學學習中，酸、堿、鹽這部分內容尤為重要，占據了中考的重要地位。然而，由于其內容既復雜又深入，學生們在掌握時面臨一定困難。下面是對這部分知識的總結。

一、顏色的記憶

本章節中涉及許多帶顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下：

Cu: 紅色CuO: 黑色Cu2(OH)2CO3: 綠色CuSO4: 藍色Cu(OH)2: 藍色CuSO4溶液: 藍色Fe: 銀白色Fe2O3: 紅色Fe3O4: 黑色Fe2+溶液: 淺綠色Fe3+溶液: 黃色Fe(OH)3: 紅褐色

二、有關沉淀的記憶

初三階段接觸最多的沉淀包括“六白”、“一藍”、“一紅褐”

CaCO3: 可溶于稀硝酸，且產生氣體Ag2CO3: 不溶于稀硝酸BaCO3: 可溶于稀硝酸，不產生氣體BaSO4: 不溶于稀硝酸AgCl: 不溶于稀硝酸Mg(OH)2: 可溶于稀硝酸，且產生氣體Cu(OH)2: 藍色沉淀Fe(OH)3: 紅褐色沉淀

三、有關一些特征離子的記憶

這些特征離子在除雜題或鑒別題中起到重要作用。例如：

CO32-與H+、Ca2+反應生成水和二氧化碳或CaCO3沉淀Cl-與Ag+反應生成白色沉淀AgClOH-與Cu2+、Ba2+、Ca2+等反應生成沉淀SO42-與Ba2+反應生成白色沉淀BaSO4Fe3+與OH-反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3

四、有關物質反應規律的記憶

酸、堿、鹽的學習中，可總結出八條物質間相互反應的規律：

金屬＋酸——鹽＋氫氣金屬＋鹽——新金屬＋新鹽酸＋堿性氧化物——鹽＋水酸＋堿——鹽＋水酸＋鹽——新酸＋新鹽堿＋鹽——新堿＋新鹽鹽＋鹽——新鹽＋新鹽堿＋酸性氧化物——鹽＋水

以上規律對于學習這部分內容至關重要，只有了解這些規律，才能清晰地解題。

五、有關置換反應、復分解反應條件的記憶

以上規律并非簡單就能進行，往往需要一定條件：

金屬＋酸——鹽＋氫氣：金屬必須為氫前金屬，酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。金屬＋鹽——新金屬＋新鹽：只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬，鹽必須可溶于水。酸＋鹽——新酸＋新鹽：生成物中必須有沉淀、氣體、水之一生成。堿＋鹽——新堿＋新鹽：鹽＋鹽——新鹽＋新鹽：反應物都溶于水，生成物中必須有沉淀、氣體、水之一生成。

六、有關物質水溶性的記憶

物質是否溶于水是這部分學習中最基礎的問題。對于酸、堿、鹽的水溶性，可總結為口訣：

鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；

鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；

硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；

碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。

通過這個口訣，學生就能很快記住這些物質的水溶性。