配置0.1mol/L硫酸滴定液的過程如下：首先，取15ml的濃硫酸緩緩注入含有蒸餾水的燒杯中，并確保溶液溫度降至室溫后，再加入足夠的蒸餾水稀釋至總體積2500ml，最后搖勻。在標定硫酸滴定液的濃度時，需稱取一定量的無水碳酸鈉作為基準物質，其重量應精確至0.0001g。無水碳酸鈉應先在270℃～300℃下烘干至恒重，以確保其純度。將無水碳酸鈉置于250ml的碘量瓶中，加入50ml的蒸餾水使其溶解。接著，向溶液中滴入10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示液（該指示液由1g/L甲基紅乙醇溶液與2g/L溴甲酚綠乙醇溶液按比例混合而成）。然后，使用預先配制好的0.1mol/L硫酸滴定液（裝入50ml滴定管中）進行滴定，直至溶液顏色由綠色轉變為紫紅色。為了確保反應完全，需要將溶液煮沸2分鐘，隨后冷卻至室溫。繼續滴定至溶液顏色由綠色變為深紫色時，記錄下所消耗的硫酸滴定液體積。最后，根據硫酸滴定液與無水碳酸鈉之間的等當量關系進行計算，公式為：C（mol/L）=m/（0.1060*V）。其中，C代表硫酸滴定液的濃度（mol/L），m代表無水碳酸鈉的質量（g），V代表滴定過程中消耗的硫酸滴定液體積（ml）。這個方法是從配置0.25mol/L硫酸滴定液的方法改過來的，應該不會有太大問題。您可以按照上述步驟嘗試標定0.1mol/L硫酸滴定液的濃度。