當氨與硫酸恰好完全反應時，按照化學方程式2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，生成物為硫酸銨。然而，由于NH4+會進行水解反應，生成NH3·H2O和H+，該反應可逆：NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+。因此，如果要使溶液呈現中性，需要氨過量，形成NH3·H2O與(NH4)2SO4的混合液。根據電荷守恒原理，c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-)。若溶液為中性，則c(H+) = c(OH-)，因此c(NH4+) = 2c(SO42-)。給定c(SO42-)為0.01mol/L，由此推導出c(NH4+)同樣為0.01mol/L。依據物料守恒，c(NH3·H2O) + c(NH4+) = a/2 mol/L，進而得到c(NH3·H2O) = (0.5a - 0.01)mol/L。NH3·H2O的電離平衡常數K可表示為K = [c(NH4+)·c(OH-)] / c(NH3·H2O)。代入數值計算，K = [0.01 × 1×10^(-7)] / (0.5a-0.01) = [1×10^(-9)] / (0.5a-0.01)。在甲溶液中，考慮可逆反應NH3·H2O ? NH4+ + OH-。設起始濃度為a，平衡濃度為a(1-α)，aα，aα。電離平衡常數K表達式為K = (aα)^2 / a(1-α)。簡化后，K = [1×10^(-9)] / (a-0.01)。為了簡化計算，假設a(1-α) ≈ a，從而得到K ≈ a·α^2 = [1×10^(-9)] / (0.5a-0.01)。通過開方計算可得α的值，但由于根號表達較為復雜，自行推導并計算即可。