試題解析如下：（1）若該微粒呈電中性，意味著其正負(fù)電荷相等，因此其原子序數(shù)為18，這與氬（Ar）的原子序數(shù)相符，因此該微粒的符號(hào)為Ar。（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明該微粒具有較強(qiáng)的還原性。氯離子（Cl-）和氮離子（N-）不具備此性質(zhì)，而硫離子（S2-）卻可以被溴氧化，因此符合這一條件的微粒符號(hào)為S2-。（3）若該微粒的氧化性非常弱，但在獲得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)樵樱以颖憩F(xiàn)出強(qiáng)烈的還原性，這表明該粒子屬于金屬元素，僅鉀（K）元素滿足這一特征，故該微粒的符號(hào)為K+。（4）若該微粒的還原性較弱，失去一個(gè)電子后變?yōu)樵樱藭r(shí)原子顯示出強(qiáng)烈的氧化性，這說(shuō)明該粒子屬于非金屬元素，唯一符合條件的是氯（Cl），因此該微粒的符號(hào)為Cl-。總結(jié)：通過(guò)分析微粒的電中性、氧化性、還原性以及其在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可以推斷出不同微粒的具體符號(hào)。本題主要考察元素及其性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。考試中，理解和掌握元素的性質(zhì)對(duì)于正確解答這類題目至關(guān)重要。